化学练习题第1篇三维目标知识与技能目标：1、使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2、使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。3、使学生了解物质下面是小编为大家整理的化学练习题必备,供大家参考。
化学练习题 第1篇
三维目标知识与技能目标：
1、使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2、使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。
过程与方法目标：
1、通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。
2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
3、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。
情感、态度与价值观目标：:
1、使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
2、通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。
3、通过计算，强调解题规范，养成良好的计算习惯教学重点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学难点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学方法讲授法 多媒体展示教具准备多媒体投影仪教师活动学生活动设计意图［导入新课］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？
［讲述］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。
［推进新课］分析书中表格l一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。
［提问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？
［板书］二、摩尔质量
１、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。
［讲解］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号m。
［板书］2、摩尔质量定义：
（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号m。
（2）单位：g/mol或 kg/mol。
（3）数值上等于物质或粒子的式量。
［讲解］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为：
摩尔质量（g/mol）
物质的质量（g）
物质的量（mol）［板书］3、计算式：
符号表示：
［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。
(投影练习)o的摩尔质量是；
o2的摩尔质量是；
nacl的摩尔质量是；
so42-的摩尔质量是。
答案：16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。
［强调］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位。
(投影练习)欲使so2和so3中氧元素的质量相等，so2与so3的质量比是多少？
分析与解答：根据氧元素质量相等，推出氧元素的物质的量相等，求出so2和so3物质的量比为3：2，最后得出so2与so3的质量比为6：5。
(投影练习)71 gna2so4中含有na+和so42ˉ物质的量各为多少？
解：na2so4的相对分子质量为142，则m(na2so4)=142 g/mol
na2so4= 2na++ so42ˉ
n (na+) = 2 n(na2so4) = 2×0.5mol = 1 mol
n (so42ˉ) = n (na2so4) = 0.5mol
答：71 gna2so4中含有na+物质的量为1 mol，so42ˉ物质的量为0.5mol。
［讨论］分析书中13科学探究，列出有关化学式、体积的相关数据，讨论并回答下列三个问题。
(多媒体投影)问题1：分析体积一栏，发现单位是否相同，说明什么问题？
问题2：在同温同压下，1 mol固体、液体的体积是否相同？
问题3：在同温同压下，1 mol气体的体积是否相同？温度、压强不同时，又怎么样？
(多媒体投影)问题1：固体、液体体积为何不同？与气体体积为何有如此大的差距？
问题2：同温同压下，1 mol不同气体的体积为何相差不大？
问题3：不同温度、压强下，1 mol气体体积为何不同?
讨论分析：为什么会产生这些差异?
［提问］物质体积的大小取决于那些因素？
［提问］当微粒数一定时，固体、液体的体积主要决定于什么因素？
［提问］为什么相同条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同？
［提问］为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度、压强下进行？
［讲解］对固体，我们用得较多的是质量，而对于气体，用得较多的则是体积。由于同温同压下，1 mol不同气体都含有相同的体积，为我们定量测定气体体积提供了很大的方便，为此，我们专门提出了气体摩尔体积的概念。
［板书］三、气体摩尔体积( vm)
［讲解］所谓气体摩尔体积( vm)指的是一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
［板书］1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为vm。
vm =
v
n［讲解］气体的体积与气体物质的量之比，可表示为：
［板书］表达式：
［提问］由此可知，vm的单位是什么呢？
［板书］单位：l·mol-1或m3·mol-1
［讲解］在不同外界条件下，都有一个与之对应的气体摩尔体积，我们把温度0℃、压强为101kpa 定义为标准状况，简写为stp ，气体摩尔体积约为 22、4 l·mol-1。
［板书］2、标准状况下(stp)，1 mol任何气体的体积都约为22、4 l·mol-1。
［讲解］大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：
［板书］（1）适用范围：任何气体（包括混合气体）
（2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下vm为22、4 l·mol-1）
物质的量n成正比，
由物质的量相同，推出所含分子数相同。
［小结］同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一规律被称为阿伏加德罗定律。
v1
v2
n1
n2
n1
n2［板书］3、阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即同温同压下，适用对象是气体。
［讲解］阿伏加德罗定律还有几个重要的推论。我们可以根据公式pv = nrt（其中p为压强，v为气体体积，n为气体的物质的量，r为常数，t为温度）导出，在一定条件下p~n、ρ~m、v~m之间的关系。
［课堂小结］通过这节课的学习，我们把质量、气体的体积这两个宏观物理量与微粒数这一微观粒子联系起来了。
［板书］小结：
物质的质量（m）
÷m
×m
气体的体积（v）
微粒个数（n）
÷na
×na
物质的量（n）
×vm
÷vm
［布置作业］p17-18 练习5、6［学生］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用用于宏观物体
［学生阅读归纳］1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量
［学生阅读归纳］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量
［学生］讨论，探究。
［学生1］1、固体、液体体积单位是cm3，而气体体积单位是l，
［学生2］2、在同温同压下，1 mol固体、液体的体积不同。
［学生3］3、在同温同压下，1 mol气体的体积基本相同。不同温度、压强下，1 mol气体的体积不同
［学生］物质体积的大小取决于物质微粒数的多少、微粒本身的大小和微粒之间的距离三个因素。
［学生］当微粒数一定时，固体、液体的体积主要决定于微粒本身的大小，而气态物质的体积主要决定于微粒之间的距离
［学生］在固、液态中，微粒本身的大小不同，决定了其体积不同，而不同气体在一定温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，1 mol气体有着近似相同的体积
［学生］因为气体的体积受温度、压强的影响很大，故说到气体体积时必须指明外界条件
［学生］气体体积的单位是l或m3，物质的量的单位mol，所以气体摩尔体积的单位是l·mol-1或m3·mol-1。
(投影练习)判断下列说法是否正确，并说明理由：
1、1molo2的体积约是22、4 l。
2、标准状况下，h2的体积为22、4 l。
3、标准状况下，1mol h2的体积恰好为22、4 l。
4、标准状况下，1mol h2so4的体积约为22、4 l。
5、标准状况下，0.4moln2和0.6molo2的混合气体的体积约为22、4 l。
6、22、4 l气体所含分子数一定大于11、2 l气体所含分子数。
［学生］1、错误。未指明条件、状况。
2、错误。未指明1mol。
3、错误。22、4 l是一个近似取值。
4、错误。h2so4不是气体。
5、正确。
6、错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定。
［讨论］请大家思考：同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含分子数是否相同？
化学练习题 第2篇
1.下列物质中，能够导电的电解质是 ( )
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()
A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl
3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的"是 ( )
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
5.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )
A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )
A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐
9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
13.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
15.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
16.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc
17.下列反应不是离子反应的是：( )
A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中
C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热
18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来，要求每一次只得一种沉淀，正确操作顺序是：
( )
A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4
C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3
19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为：
( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：( )
A.m=4 B.m=y
C.m=2 D.m=y/2
化学练习题 第3篇
1．进入20世纪，化学科学经历了迅速发展的创新百年，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是( )
A．放射性元素的发现 B．现代量子化学理论的建立
C．蛋白质的人工合成 D．制陶技术的成熟应用
解析：
远在新石器时代，我们的祖 先就已经能够制造出陶器，到唐宋时期，制陶水平已经很高。其余各项都是20世纪的成就。
答案：
D
2．(2011福州高一检测)化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是( )
A．开发新的能源 B．合成新的物质
C．空间形式和数量关系 D．防治环境污染
解析：
现代化学作为一门“中心科学”，和人们的生活息息相关。涉及微观世界、能源开发、材料研制、环境保护、 生命科学等诸多领域。
答案：
C
3．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手，当前我国农村地区如何处理大量的植物秸秆的问题备受关注。下列提出的几种处理植物秸秆的方法中，不正确的"是( )
A．出售给工厂作工业原料
B．就地焚烧成草木灰作植物的钾肥
C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料
D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料
解析：
农业生产中产生的植物秸秆是宝贵的资源，合理利用能够缓解能源危机。目前，利用秸秆的方式主要是 ：①作原料生产酒精、沼气；
②作牲畜饲料；
③作有机肥料等。草木灰中含有K2CO3，可以作钾肥，但就地焚烧不但污染环境，而且也是对资源的一种浪费。
答案：
B
4．下列所描述的变化不属于化学变化的是( )
A．用一种原子制造出另一种或几种原子
B．碳酸氢铵受热分解
C．蓝矾加热后变为白色固体
D．电解水生成氢气和氧气
解析：
由一种原子制造出另一种或几种原子必然要发生原子核的改变，则它不属于化学变化；
而碳酸氢铵受热发生反应：NH4HCO 3=====△NH3↑＋C O2↑＋H2O；
蓝矾加热变为硫酸铜：CuSO45H2O=====△CuSO4＋5H2O；
水电解 2H2O=====通电2H2↑＋O2↑均为化学变化。可见抓住化学科学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是解决此类题的关键。
答案：
A
5．下列广告语在科学上没有错误的是( )
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种口服液中含丰富的氮、磷、锌等微量元素
C．这种“神奇液体”加入水中，可以“以水代油”作发动机的燃料
D．没有水就没有生命
解析：
A项，饮料中“不含任何化学物质”，这显然与常识相悖，水就是化学物质，该广告的原意可能是想表达“不含任何人工合成的化学制品”的意思；
B项，没有注意到口服液中所含的N、P元素虽然其含量不高，但是它们并不属于微量元素，而且叙述中的“丰富”与“微量”相悖；
C项，违背了化学反应中各种元素的种类和原子数目不变的规律；
D项是正确的，“没有水就没有生命”，这个宣传口号是警示人们要节约水资源，没有水就没有细胞，无法进行生化反应，没有植物，当然也没有动物，没有生命。
答案：
D
6．根据所学知识，将下列内容相关的用线连接起来。
国籍 科学家 成就 时间
中国 道尔顿 建立燃烧的氧化学说 1771年
法国 拉瓦锡 提出原子学说 1869年
俄国 门捷列夫 发明新式制碱法 1803年
英国 波义耳 提出化学元素概念 1661年
美国 侯德榜 发现元素周期律 20世纪40年代
解析：
据化学发展史的知识可作答。
答案：
7．家庭厨房实际上就是一个化学世界，柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。请回答：
(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价是________。
(2)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的____________，可将红糖脱色变成白糖。
(3)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的_ _______与大理石发 生了化学反应。
(4)东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，请写出天然气主要成分的化学式______________。
解析：
化合物中元素化合价的代数和为0，钾和氧的化合价分别是＋1和－2，故碘的化合价为＋5；
活性炭具有强吸附性；
食醋的主要成分是CH3COOH；
天然气的主要成分是甲烷。
答案：
(1)＋5 (2)吸附性 (3)CH3COOH(或乙酸)
(4)CH4
B组——拔高训练
8．(山东高考)下列由事实得出的结论错误的是( )
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
解析：
化学有着极其广泛的探索空间，化学研究不仅重视实用性和创造性的研究，如制造出尿素，合成出新物质等，也重视对化学理论的探讨，理论最终仍是用于指导实践 ，因此不能说化学已成为以理论为主的学科。
答案：
D
9．据报道，苏州一女士骑自行车尾随助力车行走，因大雾堵车，该女士在路口许多助力车排放的尾气中待久后突然昏倒， 路人急忙将其送医院抢救。化学兴趣小组的同学看到此报道后组织讨论以下两个问题，请你参与回答：
(1)该女士昏倒的原因是___________________________________________________
__________________________________ ______________________________________。
(2)讨论中某同学为解决助力车污染空气的问题，提出了以下 几点建议，你认为切实可行的是________，而不可行的原因是
________________________________________________________________________。
①用浓NaOH溶液吸收尾气中的有毒成分
②用灼热的CuO把尾气中的有毒成分除去
③ 控制助力车的数量
④改进助力车的发动机结构，提高汽油燃烧的效率
解析：
考查CO的毒性 ，CO与血液中的血红蛋白结合使其失去运输氧的能力，人就会因为缺少氧气而昏迷；
CO吸入过多时会造成死亡。解决助力车污染空气的问题就是减少CO的排放。
①中的NaOH与CO不反应，不能吸收CO
②中的CuO尽管能与CO反应，但是装置复杂，没有安装的可能。
答案：
(1)路口许多助力车排放的尾气中含有大量的有毒气体CO，在大雾中难以扩散；
人在其中待久后会吸入大量的CO，CO与血液中的血红蛋白结合使其失去运输氧的能力，人就会因为缺少氧气而昏迷
(2)③④ ①中的NaOH与CO不反应，不能吸收CO，②中的CuO尽管能与CO反应，但是装置复杂，没有安装的可能。
化学练习题 第4篇
基础练习
一、选择题
1.下列各组物质中，属于同系物的是( )。
A.蚁酸、硬脂酸 B.醋酸、油酸 C.氯仿、氯乙烯 D.丙烯酸、油酸
答案:AD
2.下列分子式表示的化合物中，有同分异构体的是( )。
A.C2HCl3 B.C3H2C12 C.CH2O D.CH2O2
答案:B
3.在下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使紫色石蕊试液变为红色的是( )。
A.苯 B.苯酚 C.丙烯酸 D.甲酸甲酯
答案:C
4.有4种相同浓度的溶液：①蚁酸，②碳酸，③醋酸，④石炭酸(苯酚)，它们的酸性由强到弱的顺序是( )。
A.①②③④ B.①③②④ C.①④③② D.④③②①
答案:BD
5.下列各组有机物中，羧酸与酯均以等物质的量相混合，取1mol混合物充分燃烧，耗用2mol氧气，这种混合物不可能的组成是( )。
A.甲酸、乙酸甲酯 B.甲酸、甲酸甲酯
C.乙酸、甲酸甲酯 D.乙酸、乙酸乙酯
答案:BD
6.已知某醋酸甲酯和醋酸丁酯的混合物，含氢元素的质量分数为9.13％，则该混合物中碳元素的质量分数是( )。
A.32.4％ B.45.25％ C.54.78％ D.90.87％
答案:C
二、填空题
7.有A、B、C、D、E五种有机物，分别由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。五种有机物各取0.1mol，分别完全燃烧，都能得到4.48L(标准状况下)二氧化碳。
(1)A氧化能得到B，E氧化能得到A；
(2)D在一定条件下跟水反应能得到E，D跟氢气加成得到C；
(3)B易溶于水，水溶液呈酸性。
则这五种有机物的结构简式分别为：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
答案: A：CH3CHO B：CH3COOH C：CH3CH3 D：CH2＝CH2 E：C2H5OH
8.烃A是丁烷裂解的一种产物，能发生如下变化：
已知G是有机物中含氢量最大的烃。试推断各物质的结构简式：A___________、B___________、 C___________、D___________、E___________、F___________、G___________。
答案: A：CH2＝CH2 B：C2H5OH C：CH3CHO D.CH3COOH E：CH3COOC2H5 F：CH3COONa G：CH4
三、实验题
9.实验室用图6-3所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将___________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
(2)装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液的液面上，而不能插入溶液中，目的是防止___________现象发生，造成上述现象发生的操作上的原因是___________。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是 。
(4)实验制取的乙酸乙酯，其密度比水___________(填“大”或“小”)，有___________气味。
(5)若实验中温度过高，达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是___________(填物质名称)。
答案: (1)浓硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中
(2)碳酸钠溶液倒吸，加热不均匀
(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，更便于分层
(4)小，果香 (5)乙醚
四、计算题
10.某有机物含碳40％、氧53.3％、氢6.7％，其蒸气密度为2.68g／L(已校正至标准状况)，此有机物呈酸性。
(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。
(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少?
答案: 解：有机物中C、H、O原子数比为：
=1：2：1，最简式为CH2O，M(CH2O)=30；
M(有机物)=2.68×22.4=60。
(1)CH3COOH (2)5.6L
综合练习
一、选择题
1.只用水就能鉴别的一组物质是( )。
A.苯、乙酸、四氯化碳 且乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油
答案:A
2.某有机物在酸性条件下水解生成X、Y两种有机物，X不能使紫色石蕊试液变色，Y能与小苏打反应产生无色气体。实验测得在同温同压下，相同质量的X、Y的蒸气所占的体积相同，则原有机物是( )。
答案:BD
3.用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是( )。
A.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液)
B.苯中的甲苯(溴水，分液)
C.溴苯中的溴(KI溶液，分液)
D.乙醇中的乙酸(NaOH，蒸馏)
答案:AD
4.某羧酸CnHmCOOH0.1mol发生加成反应时，需单质溴32go 0.1mol该酸完全燃烧时产生CO2和H2O共3.4m01，则该酸是( )。
A.C17H35COOH B.C17H31COOH C.C17H33COOH D.C15H27COOH
答案:B
5.在3.2g液态酯RCOOH2R(R为饱和烃基—CnH2n+1)中加入25.Oml2mol／L的NaOH溶液进行水解，水解完成后，为中和过量碱还需26.0mL0.5m01／L的盐酸，则n值是( )。
A.1 B.2 C.3 D.4
答案:A
6.相对分子质量为300以下的某脂肪酸1.0g，可与2.74g碘完全加成。也可被0.2g的KOH溶液中和，由此推测该脂肪酸的相对分子质量为( )。
A.282 B.280 C.278 D.无法确定
答案:C
二、填空题
7.某有机物A的结构简式如右面所示：
(1)A与过量的NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为___________；
A与新制的Cu(OH)：反应时，A与被还原的Cu(OH)：的物质的量之比为___________。
(2)A在浓H2SO4作用下，若发生分子内脱水所生成物质的结构简式为___________。
答案(1)1:2,1:2
8.羧酸A(分子式为C5H10O2)可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C(相对分子质量为172)，符合这些条件的酯只有4种。请写出这4种酯的结构简式：___________，___________，___________，___________。
答案:
9.具有果香味的中性物质A可以发生下列变化：
(1)推断下述物质的名称：
A___________、B___________、C___________、D___________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
A与NaOH溶液反应：___________；
D的银镜反应：___________。
答案: (1)A：CH3COOC2H5 B：CH3COONa C：CH3CH2OH D：CH3CHO (2)化学方程式略
三、实验题
10.在横线上填上一种试剂的名称或分子式：
(1)检验某工业废水中含有苯酚___________；
(2)鉴别乙醇、乙醛、乙酸___________；
(3)验证某乙酸中含有蚁酸___________；
答案: (1)浓溴水 (2)新制Cu(OH)2悬浊液 (3)NaOH溶液和银氨溶液
11.三种液态有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ与某些试剂作用的结果如下表所示：
试剂
结果
液体 金属钠 溴水 新制的
氢氧化铜
乙酸
Ⅰ 放出气体 不反应 不反应 反应产物有
水果香味
Ⅱ
不反应
褪色 加热有
红色沉淀
不反应
Ⅲ 放出气体 褪色 生成盐溶液 不反应
根据下列化合物判断：
A.CH3COOH；
B.CH2＝CHCOOH；
C.CH3COOC2H5；
D.C4H9OH；
E.CH2＝CHCHO
则液体Ⅰ是___________，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。
答案: Ⅰ是D，Ⅱ是E，Ⅲ是B
四、计算题
12.X是由3种化合物A、B、C组成的混合物，组成它的这三种化合物互为同分异构体，经实验测得下列结果：
①分别取A、B、C各3g，在127℃、1.01×105Pa下气化测得其体积均为1 640mL。将其分别在过量氧气中燃烧，标准状况下均生成3.36L二氧化碳和3.6g水。
②A、B两种有机物与金属钠反应，均有氢气放出，C与金属钠不反应。测得3.6g混合物X与足量金属钠反应完毕后，在标准状况下收集到0.56L氢气。
③A、B均能被氧化剂所氧化，C不能被氧化剂氧化，并且只有A被氧化的最终产物是羧酸，测得3.6g混合物X被充分氧化后，分离出2.22g羧酸。
求：(1)混合物X中含有哪些物质?
(2)混合物X中各组成成分的物质的：量之比。
答案: 解：M(x)= ×22.4=60，A、B或C中C、H、O原子数比为：
=3：8：1，分子式为：C3H8O
(1)A：CH3CH2CH2OH B：CH3CHCH3 C：CH3OCH2CH3 (2)3：2：1
|
OH
拓展练习
一、选择题
1.某有机物能通过加聚反应生成高分子化合物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中一定具备的基团有( )。
A.①②⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①②⑥
答案:C
2.从下列实验事实引出相应结论，不正确的是( )。
实验事实 结 论
A 加入Na2S2O3溶液中的稀
H2SO4越浓，析出硫沉淀越快 反应浓度增大，则反应速率
加快
B 在乙酸乙酯水解实验中，加
NaOH溶液，比加稀H2SO4使酯
的气味消失得更显著 NaOH溶液对酯水解的催化
作用比H2SO4要强
C 常温下N2很难跟金属化合 氮的非金属性很弱
D 某丁醇的氧化产物既不能
发生银镜反应，也不具有酸性 2—丁醇氧化后，不能生成
醛或羧酸
答案:BC
3.将9g草酸(乙二酸)与某二元醇完全酯化，生成环状酯Wg和3.6g水，则该醇的相对分子质量可表示为( )。
A. B. C. D.
答案:B
二、填空题
4.实验室制取甲烷的一类反应的特点是：反应得到的烃比原料羧酸盐少1个碳原子。
化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味。从A出发，可发生如下图所示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成4种一硝基取代物；
化合物H的分子式为C6H6O；
G能进行银镜反应。试回答以下问题：
(1)下列化合物可能的结构简式为：
A___________、E___________、K___________。
(2)有关反应的反应类型为：
(Ⅰ)___________、(Ⅱ)___________、(Ⅲ)___________。
(3)下列反应的化学方程式为：
H→K：___________，C→E：___________，
C+F→：___________。
答案:
(2)(Ⅰ)水解反应(Ⅱ)酯化反应(Ⅲ)取代反应
2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O
CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2O
5.水蒸气跟灼热的焦炭反应，生成A和P的混合气体，它是合成多种有机物的原料气。图示是合成某些物质的路线，其中D、G互为同分异构体；
G、F是相邻的同系物；
B、T属于同类有机物，T分子中的碳原予数是B的2倍。等物质的量的T、B与足量的钠反应，T产生的氢气是B的2倍。S能跟新制的Cu(OH)2 反应，1molS能生成1mol氧化亚铜。
(1)写出分子式:A 、P 。
(2)写出结构简式：B 、D 、S 。
(3)写出反应类型：X 、Y 。
(4)写出E→F的化学方程式：
。T与过量的G在浓H2SO4存在和另热条件下，反应的化学方程式为：
。
答案：(1)A：H2 P：CO (2)B：CH3OH D：HCOOCH3 S：CH2OHCHO (3)x：酯化反应 y：加成(或还原)反应 (4)2HCHO+O2 2HCOOH，2CH3COOH+ 2H2O
6.已知：
现有含C、H、O的化合物A～F，有关它们的某些信息如下：
(1)写出下述化合物的结构简式：
A___________、E___________、F___________。
(2)写出B与足量的新制Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
答案：
化学练习题 第5篇
下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是()
“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
安全、合理使用核能有利于降低碳排放
采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
吸烟不会造成室内污染
解析：本题考查化学与STSE。“地沟油”对人体危害极大，不能食用，但其中含有油脂，可通过皂化反应制备肥皂，A项正确。安全、合理使用核能可减少化石燃料用量，降低碳排放，B项正确。“静电除尘”可除去带电飞尘、“燃煤固硫”可降低SO2的排放、“汽车尾气催化净化”可降低氮氧化物和CO的排放，从而提高空气质量，C项正确。吸烟过程中产生的烟雾可造成室内污染，D项错误。
答案：D
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()
标准状况下， L苯中含有C—H键的数目为3NA
常温下， L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为
常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子
电解饱和食盐水，阳极产生 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数，涉及化学基础知识的考查。标准状况下苯为液态，A项错误;常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-) mol·L-1, L该溶液含有的OH-数目为，B项正确;常温下，铁与浓H2SO4溶液会发生钝化反应，从而使两者无法继续反应，C项错误;D项中没有指出气体所处的温度和压强，无法确定其物质的量，D项错误。
答案：B
℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是()
溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
℃时，Ksp(CuS)约为1×10-35
向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
向Cu2+浓度为10-5mol·L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
解析：本题结合图象考查盐类水解、难溶电解质溶解平衡以及Ksp的相关计算。根据物料守恒可得：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A项错误。在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-25×10-10=10-35，B项正确。依据题图可知，CuS的Ksp较小，故CuS较难溶，Cu2+先沉淀，C项正确。由于在25℃下，Ksp(CuS)
将实验①所得溶液加水稀释后，c(OH-)/c(A-)变大
实验①所得溶液：c(A-)+c(HA) mol·L-1
实验②所得溶液：c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
答案：C
肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是()
不能使溴的四氯化碳溶液褪色
能与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀
能与FeCl3溶液反应显紫色
能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
解析：本题考查有机官能团的性质与转化。肉桂酸中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A项错误;肉桂酸中不含醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀，B项错误;肉桂酸中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显紫色，C项错误;肉桂酸中含有苯环，能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生苯环上的硝化反应(硝基取代苯环上的氢原子)，D项正确。
答案：D
分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是()
选项 甲 乙 丙 实验目的或现象 实验装置 A 稀硫酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 验证硫、碳、硅的非金属性强弱 B 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 验证氯气和溴单质的氧化性强弱 C 浓氨水 氧化钙 氯化铝溶液 观察先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解现象 D 浓硫酸 亚硫酸钠 溴水 验证二氧化硫的漂白性 解析：本题考查化学实验设计与分析。A项，H2SO4、H2CO3、H2SiO3均为对应元素最高价氧化物的水化物，因此通过比较其酸性可比较硫、碳、硅的非金属性强弱，A项正确;二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需加热，B项错误;氢氧化铝不能溶解在氨水中，C项错误;二氧化硫与Br2的反应是氧化还原反应，该反应不能表现二氧化硫的漂白性，D项错误。
答案：A
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()
选项 现象或事实 解释 A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应 B 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+ Na2S具有强还原性 C 用氧化铁制作红色涂料 氧化铁能与酸反应 D 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 明矾溶液中Al3+能与铜锈反应 解析：本题考查常见物质的性质与用途。乙烯是一种植物催熟剂，利用高锰酸钾能将乙烯氧化的性质，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收乙烯保鲜水果，A项正确;利用S2-能与Cu2+和Hg2+形成难溶物CuS和HgS来除去废水中的Cu2+和Hg2+，与Na2S的还原性无关，B项错误;用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质，与其是否能与酸反应无关，C项错误;用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中的Al3+水解而使溶液呈酸性，从而除去铜镜表面的铜锈，D项错误。
答案：A
茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是()
难溶于乙醇
酒中的少量丁酸能抑制X的水解
分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种
完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2
解析：本题考查有机物的结构和性质。X属于酯，易溶于乙醇，A项错误;X在酸性条件下水解生成丁酸和乙醇，故少量丁酸能抑制X的水解，B项正确;分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有4种，分别为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、，C项错误;X的分子式为C6H12O2，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，D项错误。
答案：B
用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()
选项 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B CO2 稀硫酸 石灰石 饱和NaHCO3溶液 C O2 双氧水 二氧化锰 浓硫酸 D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。浓硝酸和Cu反应制得的NO2会与NaOH溶液反应，应通过浓硫酸干燥，A项错误;稀硫酸和石灰石反应生成的CaSO4会附着在石灰石表面，阻止反应进行，制备CO2应选择稀盐酸和石灰石反应，B项错误;MnO2能催化分解双氧水，制得的氧气通过浓硫酸进行干燥，C项正确;氨气的密度比空气的密度小，应选择向下排空气法收集，D项错误。
答案：C
根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是()
选项 实验 现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种 B 将纯碱和硫酸反应生成的气体通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色胶状沉淀 酸性：H2SO4> H2CO3>H2SiO3 C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 D 试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀 溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 解析：本题考查化学实验。产生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4或AgCl，因此原溶液中也可以含有Ag+，A项错误;出现白色胶状沉淀，说明发生反应：Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓，根据酸与盐反应遵循“强酸制弱酸”原理，可以得出酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B项正确;左边棉球变为橙色，是因为Cl2与NaBr反应置换出Br2，可以得出氧化性：Cl2>Br2，而右边棉球变为蓝色，既可以是Cl2与KI反应置换出I2，也可以是Br2与KI反应置换出I2，无法得出氧化性：Br2>I2，C项错误;试管a中AgNO3溶液过量，当将试管a中溶液与试管b中NaI溶液混合时，AgNO3与NaI直接反应生成AgI黄色沉淀，不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D项错误。
答案：B
、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，且两种非金属元素位于同一周期，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是()
的简单离子半径大于W的简单离子半径
的氧化物对应的水化物为强酸
固体Y2Z3不能从溶液中制得
分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
解析：本题考查元素推断、元素周期律。根据提供信息，可以推断出X为Be，Y为Al，Z为S，W为Cl。Al3+的半径小于Cl-的半径，A项错误;S的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4、H2SO3不是强酸，B项错误;Al3+和S2-在溶液中发生相互促进的水解反应：2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑，因此Al2S3不能从溶液中制得，C项正确;BeCl2中Be最外层为4电子结构，D项错误。
答案：C
织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25℃时，各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。下列说法错误的是()
℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
使用该漂白剂的最佳pH为
℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO)+2c(OH-)
该温度下的NaClO2溶液中c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)
解析：本题考查了电离平衡知识。HClO2的电离平衡常数Ka=由题图知，当pH=6时，c(HClO2)=c(ClO)，故25℃时，Ka=10-6，A项正确;HClO2和ClO2是漂白织物的有效成分，但ClO2是有毒气体，故当HClO2的浓度较大，且ClO2的浓度较小时对应的pH即为使用该漂白剂的最佳pH，根据题图知，最佳pH为～，B项错误;等物质的量浓度的HClO2和NaClO2的混合液中，存在物料守恒式：2c(Na+)=c(ClO)+c(HClO2)，电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(OH-)，以上两式联立得：2c(H+)+c(HClO2)=c(ClO)+2c(OH-)，C项正确;NaClO2为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子浓度大小为c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)，D项正确。
答案：B
含有4 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是()
是Fe(NO3)
解析：本题考查了铁与稀硝酸反应的相关计算。0～n1阶段，稀HNO3过量，Fe被氧化为Fe3+，发生反应：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，则a为Fe(NO3)3，A项正确;n1mol时，氧化产物Fe(NO3)3的物质的量最大，此时Fe与HNO3恰好完全反应，参加反应的Fe为1 mol，即n1=1，B项正确;当加入的铁粉为n2mol时，发生反应：2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2，设反应的Fe(NO3)3为x mol，则消耗Femol，生成Fe(NO3)2mol，由题图知，存在1-x=，解得，故(mol)，C项错误;当加入的铁粉为n3mol时，溶液中铁元素全部以Fe2+形式存在，1 mol Fe(NO3)3全部反应需加入 mol铁粉，则n3=1+(mol)，D项正确。
答案：C
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